ntinis apvalkalas iš vandenilio; jis gali būti ne daugiau nei du elektronų. Dauguma metalai turi tik nedidelį skaičių valentinių elektronų ir linkę prarasti juos. Numesti elektronus, atomas tampa teigiamą krūvį, formuojant teigiamą joną. Kiti elementai, ypač aktyvūs nemetalų, turi tendenciją užfiksuoti papildomų elektronų užpildyti valentinės lukštais. Įgyti elektronų, atomas tampa neigiamų jonų. Teigiamų ir neigiamų jonų po to gali būti vyksta kartu elektros traukos suformuoti cheminį junginį. Valgomoji druska NaCl yra šio joninės, ar electrovalent, tipo klijavimui pavyzdys. Kitomis aplinkybėmis, atomai yra manoma, yra įtaisytas į molekulių tokiu būdu, kad elektronai yra bendrame tarp jų. Obligacijos, kurios atsiranda tokiu būdu yra vadinami kovalentinių jungčių.
Įstatymai cheminis derinys
Modernus chemija turi daug įstatymus. Šie įstatymai yra pagrindiniai principai, kurie, atrodo, reglamentuoja cheminę elgseną atomų ir molekulių. Nors chemikai apskritai neturime žiūrėti ar matavimo atskirų atomų priemones, jų teorijos sudaro labai patenkinamai dėl didelio skaičiaus atomų elgesį. Todėl jie dažnai kalbėti apie atomų apibūdinant cheminių reiškinių. Svarbiausios cheminės įstatymai yra tokie:.
Įstatymas išsaugojimo masė atomas yra nesunaikinamas cheminių reakcijų. Remiantis šiuo principu, cheminė reakcija palieka bendra masė dalyvaujančių medžiagų nepakeistas. Griežtai kalbant, masė yra tokia pati, tik tuomet, jei energijos, įgytą arba prarastas reakcijoje yra atsižvelgiama. Tačiau, cheminių reakcijų, kad energija yra palyginti nedidelis ir masinės pokyčiai yra per maža, kad būtų aptikta.
Constant Sudėtis teisė. Atliekant bet kokią pateiktą junginys, į veiksnius, susijusius atomai visada sujungti lygiai tokiu pačiu būdu. Kitaip tariant, junginys, gali turėti tik vieną formulę. Taigi atominių svorių A junginio elementų dalis bus visada būti ta pati. Pavyzdžiui, junginys vandenilio peroksidas H2O2, turi skirtis nuo H2O, vandens.
įstatymas kelis proporcijomis. Atomai sujungti vienas su kitu tik sveikų skaičių; ne molekulė laikys tik atomo frakcija. Formulė pvz HO1 /2 neįmanoma.
Chemijos pokyčiai cheminio pokyčio medžiagos dalyvauja reakcijoje prarasti savo pirminę tapatybę. Susidarę kaip reakcijai medžiagos turi naujų fizines ir chemines savybes. Yra didžiuliai skaičiai įvairių cheminių reakcijų. Tai yra įmanoma, kad kai kurie iš klasifikuoti paprasčiausias pagal šias grupes:
mišinio, arba sintezė
šio t
