Cu + Cl2 CuCl2
Kombinuotas dažnai sukelia šilumos išskyrimo
skilimo
Šiame tipo reakcijoje. , junginys skyla į paprastesnius medžiagų. Skilimas gali būti laikomas kartu atvirkščiai. Pavyzdžiui, vanduo gali būti suskirstytas pagal elektros suformuoti dujų vandenilio ir deguonies: Rīga,
2H2O + Elektros energijos 2H2 + O2
Kai skilimo rezultatas formos energijos išleidimo. Sprogimai yra smurtiniai skilimo reakcijos, kurios išskiria didelį kiekį energijos.
Vienkartinę pakeičiamąją
šio tipo reakcija, vienas elementas ar radikalių pakeičia kito elemento ar radikalių į junginio. Radikaliai yra atomų grupė, kuri elgiasi chemiškai kaip vieno atomo. Pavyzdžiui, cinko gali pakeisti vandenilį druskos rūgštimi, susidarant cinko chlorido ir vandenilio dujas: Rīga,
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
metatezė, arba dvigubas keitimas
šio tipo reakcija, elementas arba radikalas, kurio vieno junginio, keičia vietas su elemento arba radikalas, kurio kitu junginiu. Pavyzdžiui, druskos rūgštis reaguoja su natrio hidroksidu, kad susidarytų natrio chlorido ir vandens:
HCl + NaOH, NaCl + H2O
Cheminis Energijos
Kiekvienas medžiaga turi cheminę energiją, nes jo cheminės sudėties. Ši energija yra latentinis, arba neaktyvūs, kai nėra cheminio aktyvumo. Tačiau, kai cheminė medžiaga kaita vyksta, energijos tampa kinetinė arba aktyvus. Pavyzdžiui, kuras, pavyzdžiui, akmens anglis turi latentinę energiją dėl savo aukšto užsidegimo. Kai anglies uždegamas energijos tampa kinetinės ir yra išlaisvinama šilumos pavidalu.
Cheminis energijos yra matuojamas šilumos pavidalu, įrenginys, iš kurių yra kalorijų. Vienas kalorijų, taip pat vadinamas mažas kalorijų, yra šilumos kiekis, reikalingas pakelti vieną gramui gryno vandens vieną laipsnių temperatūrą. Laboratorijoje, patogiau vienetas yra Didžioji Kalorija (kcal.), Kuris yra lygus 1000 kalorijų. Cheminiai inžinieriai dažnai naudoti British šiluminę vienetą (BTU), kuri yra apibrėžta kaip šilumos kiekį, reikalingą pakelti vieną svarą vandens vienas laipsnių Farenheito temperatūrą. Vienas BTU lygus 252 kalorijų.
Klasifikacijos elementai
18 a mokslininkų suprato, kad tam tikros grupės elementų turėjo panašias fizines ir chemines savybes. Elementų klasifikacija prasidėjo 19 amžiaus pradžioje, kai vokiečių chemikas J
