CH4 + 2O2 2H2O + CO2
lygtis rodo, kad viena molekulė metano (CH4) sujungia dvi molekulės deguonies (kaip nurodyta koeficiento 2 priešais laisvą deguonies, (O2) formulės kad susidarytų dvi molekulių vandens (H2O) ir vieną molekulę anglies dioksido (CO2). Kadangi lygtis yra subalansuotas (turi tą patį skaičių atomų kiekvieno elemento iš abiejų pusių rodyklę), reakcija yra baigtas-visi metano ir visi deguonies sujungti į vandenį ir anglies dioksidą.
Kadangi gram-molekulinė masė visų medžiagų, turi tą patį skaičių molekulių, lygtis taip pat rodo, vienas gram molekulinė masė, metano (16 gramų, apytiksliai) bus sujungti su dviem gram-molekulinės masės deguonimi (64 gramų), kad susidarytų dvi Gram-molekulinė svorius vandens (36 gramai) ir vienas Gram-molekulinė masė yra anglies dioksido ( 44 gramų).
Valence
atomo derinti su kitais atomais talpa yra vadinama jo Valence. Šis atomo rezultatų savo gebėjimą nuosavybė derinti su skirtingais numeriais atomų skirtingų elementų. Vandenilis yra priskirtas lygus +1 valentingumas; deguonis, iš -2. + Ir - pavadinimai yra patogu padėti vizualizuoti tinkamai sukonstruotą molekulinę formulę, kaip yra neutralus. Taigi, H2O reiškia 2 x (+1) yra Dažniausios 1 x (-2). Atsižvelgiant į kalkių, kalcio oksido atveju formulė CaO reiškia, kad kalcio atomo valentingumas yra 2, balansavimo skābekļa valentingumas -2. Jei teisingas formulė vandenilio chlorido yra HCl, tada chloro turi turėti -1 valentingumas. Prognozavimas po to gali būti pagaminti, kad kalcio ir chloro junginiai turi būti CaCl2. Du atomai chloro, kiekvienas -1, reikia patenkinti +2 valentingumas kalcio.
Modernus cheminė teorija interpretuoja valentingumas, kalbant apie skaičius ir išdėstymas atomų elektronų ". Naudingas būdas vaizduoti elektronų išdėstymas yra kalbant apie korpuso modelį. Pagal šią koncepciją, atomo elektronai anketa yra išdėstyti grupėmis (vadinami lukštus), kurių nariai yra vienodai nutolę nuo atomo centre. Būdas, kurio metu elementas susijungia su kitu visuotinai priklauso nuo elektronų, kurios užima nutolusi kiautą kurio elemento atomo numeriu. Išorinė apvalkalas yra taip vadinamas valentinės lukštais ir jame elektronai vadinami valentinius elektronus.
formavimo junginiai, atomai linkę prarasti savo valentinius elektronus arba įgyti papildomų elektronų suformuojant užbaigtą valentinių lukštais. Apskritai, Valence lukštai gali būti iki aštuonių elektronų. Svarbi išimtis yra vale
