Kaip Periodinė elementų lentelė Works

ė konkretaus elemento gyvena ir ką jos atominė struktūra yra panašus, bet tai dar ne viskas periodinė lentelė turi papasakoti. Jei žiūri į jį, jūs atsainiai atsižvelgiant į darbą, kurį mokslininkai praleido galiojimo terminai kovoja su. Ir jei peržvelgsite stalo, kaip visumos, kai dideli tendencijos pradeda ryškėti, kad papasakoti, kaip vienas elementas reaguoja su kitu.

Prieš matome šias tendencijas, greitas chemija Priminti gali būti gera. Pirma, metalai reaguoja su nemetalų suformuoti joninių junginių. Nemetalas atomas užima vieną ar daugiau valentingumo elektronus iš metalo atomo. Kai atomo pelnas ar praranda elektroną valentinių, ji sudaro joną. Jonų daugiau protonų nei elektronų teigiamai įkrautas ir vadinamas katijonas (kilęs iš metalo). Jonų daugiau elektronų negu protonų neigiamai įkrautas ir yra vadinamas anijonų (kilęs iš nemetalas). Galų gale, abu jonai turi visą išorinį energijos lygį. Antra, nemetalų linkę pasidalinti elektronus, kad abi atomai turi visas išorines energijos lygį; jie sudaro kovalentiškai surištų junginių. Bet kaip jūs žinote, kuris elementas reaguoja su kuria gaminti joninę arba kovalentinis junginys? Tai priklauso nuo kelių faktorių:

jonizacijos energija: energijos užtrunka juostelės toli pirmąjį valentingumas elektronų

elektroujemno: apie tai, kaip sandariai atomas turi ant įvertinti savo valentinių elektronų

branduolinio mokestis: patrauklus jėgą tarp teigiamų protonų branduolyje ir neigiamų elektronų energijos lygmenų. Kuo daugiau protonai, tuo didesnė branduolinės mokestis

Ekranas. Vidiniai elektronai linkę apsaugoti išorinius elektronus iš patrauklią jėgos branduolį. Kuo daugiau energijos lygis tarp valentinių elektronų ir branduolio, tuo daugiau ekranavimas.

Pažiūrėkime, kaip šie veiksniai gali padėti nuspėti, kokio tipo cheminių reakcijų bet kurie du elementai leis.

Jei pažvelgti periodinėje lentelėje, jonizacijos energija mažėja, kaip jums judėti žemyn stulpelį ir padidinti, kaip jums judėti per laikotarpį, iš kairės į dešinę. Jei lygintume elementai 1 ir 2 grupių (kairėje) su tais 16 ir 17 (dešinėje), jūs pamatysite, kad pirmojoje grupių elementai turi mažesnes jonizacijos energijas, nebus išlaikyti savo Valence elektronai, kaip sandariai ir bus linkę formuoti katijonus. Taigi, elementai 1 ir 2 grupių bus linkę formuoti joninių junginių.

Kaip ir jonizacijos energija, elektroneigiamumas mažėja, kaip jūs einate žemyn stulpelį ir padidina, kaip

Page [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8]