Kiekvienas periodinės lentelės blokiniai namai elementą, kartu su keletą standartinių faktų apie šio elemento :
lotyniškai)
Kai periodinės lentelės yra elektronų konfigūracija (išdėstymas elektronų) į bloko arba žemiau iš elemento vardo kampe. Be to, kai kurie periodiniai lentelės rūpestingai yra spalvoti simboliai nurodo, ar elementas yra kieta, skysta arba dujų etaloninė temperatūra (25 laipsnių C, arba 77 laipsnių F) ir spalvotų sluoksnių nurodyti elemento tipą (šarminių metalų, žemės šarminių metalų, , nemetalų, inertinės dujos ir tt).
Spauskite čia arba ant paveikslėlio norėdami pamatyti didesnį, išsamesnę versiją periodinėje lentelėje. Tai atvers atskirame lange, todėl jūs galite perjungti straipsnyje ir prie stalo.
HowStuffWorks
Per stalo, elementai yra išdėstyti didinant atominį skaičių, kaip jums prisiminti. Elementai ruožas visoje septynių eilučių. Kiekvienoje eilutėje yra vadinamas laikotarpis ir nurodo energijos lygį ar įdėkluose užima elektronai aplink šio elemento branduolys (žr Kaip Atomai darbą). Pavyzdžiui, pirmasis energijos lygį gali turėti tik dvi elektronų max, todėl vandenilis ir helis užima laikotarpį 1. 2 laikotarpiu, antrasis energijos lygį uĻpildys. Modelis tęsiasi. Į laikotarpio 7 elementai turi pakankamai elektronus pradėti pildyti septintąjį energijos lygį. Nėra žinoma elementas dar yra aštuoni energijos lygius.
Kiekvienas energijos lygį virš pirmojo turi sublevels ar orbitalės. Į orbitalės yra s (aštrūs), P (pagrindinius), D (difuzinis) ir f (pagrindinė). Bet elektronai neturi užpildyti tiesiogiai S kad tada p tada dienas tada f. Tai būtų pernelyg paprasta. Yra keletas tarp vieno energijos lygio orbitalių ir tiems iš žemiau jo vieno sutampa. Pavyzdžiui, elektronai ketvirtojo energijos lygį užpildyti šia tvarka: 4s tada 3d tada 4P. (Jei negali visiškai įsivaizduoju j
