Kaip atominį skaičių padidėja ir vienas energijos lygį užpildo A naujas laikotarpis prasideda. Jei pateikiami visi elementai, siekiant padidinti atominį skaičių, periodinė lentelė būtų span daugiau nei vieną tvarkinga lapą standartinio popieriaus. Štai kodėl chemikas Glenn Seaborg pasiūlė pasitraukė į lanthanoids ir aktinoidų ir juos toliau pateiktoje lentelėje, kad ji labiau kompaktiškas.
atokiausių energijos lygmenų elektronai yra neramių tie, kurie dalyvauja cheminėse reakcijose. Taigi, kaip prasideda kiekvienas naujas laikotarpis, yra elementų, kurie turi panašias chemines savybes - tiems, kurių vienas išorinis elektronų, turinčių du, tris ir pan. Mendelejevo negalėjo numatyti šį periodinę pobūdį, nes jis nežinojo apie atominę struktūrą. ? Bet kas apie stulpelių
kolonėles Parama periodinės lentelės
stulpeliai, kurios sudaro periodinės lentelės yra vadinamos grupes - 18 iš viso. Grupės nurodyti elementai su panašios cheminės ir fizinės savybės. Apie 80 procentų iš elementų yra metalai (blizgios elementai, kurie verčiasi šilumos ir elektros pat), ir 15 procentų elementų nemetalų (mažo laidumo šilumos ir elektros energiją). Likę elementai yra metaloidai, kurie dalijasi savybes abiejų metalų ir nemetalų. Pažvelkime kai kurie iš šių elementų cliques ir prisiminti, kartais grupės nariai yra skleisti aplink stalą, nebūtinai vienoje tvarkingas skiltyje. Pavyzdžiui, vandenilio atrodo, kad jis turi priklausyti 1 grupės, šarminių metalų, bet ji iš tikrųjų teikia pirmenybę nemetalų kompanija.
šarminių metalų (1 arba IA grupė), pavyzdžiui, ličio, natrio ir kalio, yra labai reaktyvus ir paprastai nėra rasti laisvai pobūdžio. Jie gauti jų vardą iš jų cheminių reakcijų su vandeniu, kurioje jie gamina labai šarminių medžiagų, pavyzdžiui, natrio hidroksido arba šarmu. Jie turi vienos valentinės elektronų (arba atokiuose elektroną, kad yra toliausiai nuo branduolio), kuriuos jie pasiduoti cheminių reakcijų. Natrio dujų užpildo gatvių, o natrio skystis naudojamas perduoti šilumą tam tikrų tipų branduolinių reaktorių.
šarminių žemių metalai (2 grupė arba IIA) yra magnio, kalcio ir bario ir kt. Šie elementai turi du valentinius elektronus, kurie gaunami cheminių reakcijų. Nors jie mažiau reaktyvi, o ne šarminių metalų, jie nėra paprastai rasti vien tik gamta. Pavyzdžiui, kalcio dera su anglimi,
