izotopų anglies 12, naudojami kaip etalono už atominės svorio skalę, yra beveik 99 procentų anglies randamas gamtoje. (Anglies 13, stabilus izotopas ir anglies 14, radioaktyvus izotopas, sudaro dalį.) Kai kurie elementai, pavyzdžiui, aliuminio, fosforo, jodo ir, turėti jokių gamtos izotopais; jie sudaro tik iš vieno atomo.
Isobars
atomų, kurie turi tokią pačią apytikslę atominį svorį, bet skirtingas atomines numeriai vadinami isobars. Neptunium 239 ir plutonis 239, pavyzdžiui, yra isobars-abu turi 239 nukleonų bet ir neptūnio izotopo 93 yra protonų ir plutonio 94 yra protonai.
Electron Korpusai
elektroninė struktūra atomų gali būti skiriamas atsižvelgiant į lukštais modelis. Kiekviena apvalkalas yra elektronų grupė visi maždaug tą patį atstumas nuo branduolio. Elektronų per apvalkalo-, taip pat bendro skaičiaus numeris elektronų-yra visų iš tam tikro elemento atomų, su sąlyga, kad kiekvienas atomas yra savo įprastą būklę pati. Be atomai dabar žinoma, elektronų kriauklių skaičius svyruoja nuo vieno iki septynių. Šie kevalai yra paskirtos pagal raides k, l, m, n, o, p, ir Q, siekiant jų atstumą nuo branduolio.
chloro atomas, pavyzdžiui, turi 17 elektronus trijų lukštai-2 K arba slapčiausias, kriauklių; 8 L, arba antrajame, kriauklių; ir 7 M lukštais. Kalio atomas, su 19 elektronų, turi keturis kriauklių, su elektronai išdėstyti 2, 8, 8, 1.
cheminių savybių įvairių elementų yra nustatomi pirmiausia elektronų skaičius atokiausiuose kevalų jų atomai. Pavyzdžiui, metalus ličio, natrio, kalio ir atomai, kurie turi panašias savybes, kiekviena iš jų turi vieną elektroną jų tolimiausią apvalkalo. Būtent dėl šios priežasties, kad šie elementai yra sugrupuotos periodinės lentelės, diagramos, kad organizuojančio elementus pagal jų savybes.
Valence
Kai atomai dalyvauja cheminėje reakcijoje, kad jų atokiausiuose kriauklių elektronai yra pertvarkytas , Atomas su vienu elektronų šioje apvalkalo linkusi prarasti elektroną. Atomas su daugeliu elektronų tolimiausią apvalkalo (pavyzdžiui, chloras, su jos 7), yra linkęs fiksuoti vieną arba daugiau papildomų elektronus tol, kol jis turi šioje apvalkalo, kad žymi stabilią procedūrą, skaičių. Grupes 2, 8, 18, ir 32 elektronų yra žinoma, kad sudaro labai stabilius priemones, ir šie skaičiai atspindi maksimalų skaičių elektronų, kurie gali egzistuoti K, L, M ir N keval
