atomizmas ankstyvųjų graikų, nors minėjo tokių vyrų kaip Giordano Bruno (1548-1600), seras Isaac Newton (1642-1727), ir Daniel Bernoulli (1700-1782), daugiausia buvo apleisti daugiau kaip 2000 metų. John Dalton Anglijos kilęs modernią atominę teorija 19 amžiaus pradžioje. DALTON aprašymas atomo kaip submicroscopic, kietas, nondivisible dalelė cheminis elementas atrodė paaiškinti patenkinamai materijos, kurios buvo žinomas tuo metu savybes.
Kieto atomų koncepcija, nors dabar pasenusia, dar naudinga diagramų tam tikrus cheminius pokyčius ir paaiškinti molekulių prigimtį. Pavyzdžiui, rutuliniai panašūs modeliai iš įvairių rūšių atomų yra sujungtos parodyti didelių molekulių struktūrą.
Atominės teorija tampa kompleksas
1897 m anglų fizikas JJ Thomson nustatomas elektronų-mažyčių dalelių, kurių neigiamas pobūdis Elektriniai mokesčiai-ir išmatuoti jų masę. Jis pasiūlė, kad atomas buvo sudaryta iš elektronų, įdėtų į teigiamą elektros srityje skaičius.
1911 m britų fizikas Ernest Rutherford pasiūlė branduolinį atomo. Pagal jo teoriją, atomas susideda iš mažų, tankus, teigiamo krūvio branduolio (centre) su elektronų atnaujinamoms aplink jį. Atomas yra daugiausia tuščia erdvė, dėl to, kad branduolio skersmuo yra žymiai mažesnis už visų skersmens atomo. 1913, Danijos fizikas Niels Boras išplėstos šios teorijos. Pasak Bora, elektronai sukasi aplink branduolį stacionariose orbitose, o kai atomo pelnas ar praranda energiją elektronai peršokti nuo vienos orbitos į kitą.
Dabartinė atominė teorija yra iš esmės pagrįsta siūlomų 1920-aisiais sąvokų Austrijos Erwin Schrdinger, vokiečiai Werner Heizenbergo ir Max Born, Paul Dirac Didžiosios Britanijos ir Louis de Broglie Prancūzijoje. Šie fizikai buvo pionieriai kvantinės mechanikos srityje.
Kvantinė mechanika atomas yra sunku įsivaizduoti ir yra geriausiai apibūdinama, matematiškai. Neigiamo krūvio elektronų yra laikomas bangos tipo, siekiant gauti lygtis, kurių sprendimai duoti iš ieškant įvairiuose regionuose visame branduolio elektroną tikimybę. Elektroną pozicija ir greitis abu negali būti tiksliai žinoma tuo pačiu metu. Elektronų
