Savybės atomų
atominės Numeris
atominis skaičius yra protonų, esančių atomo branduolyje skaičius. Kai atomas yra savo įprastą būklę (tai yra, kai ji nėra jonizuotas), jos planetinių elektronų skaičius yra lygus atominis skaičius. Teigiamas krūvis branduolio todėl yra lygus neigiamu krūviu planetinių elektronų, taip, kad atomas, kaip visuma yra elektriškai neutralus. Visi to paties elemento atomai turi tą pačią atominis skaičius.
Atominę masę
atominę masę atomo yra santykinis skaičius, kuris yra palyginti su standartine figūra priskirtą prie anglies atomo, 12, ir yra maždaug lygi skaičius protonų ir neutronų į atomo branduolį. Chemikai ir fizikai kartais vartoja terminą atominę masę, kai jis kalbėjo apie konkrečius atomų, pirmenybę naudoti atominė masė reiškia vidutinį svorį visų elemento atomų. (Kaip paaiškinta vėliau pagal izotopų atomų To paties elemento gali turėti skirtingus numerius neutronų, todėl skirtingus svorius.)
Yra keli būdai nustatyti atomines svorius. Vienas iš seniausių (ir labiausiai tikslius) metodų yra pagrįstas ilgai nustatyta tai, kad, kai cheminių elementų sujungti, kad sudarytų junginių, jie padaryti fiksuoto proporcijomis. Pavyzdžiui, atidžiai Paskaičiavimas parodė, kad, kai sidabro reaguoja su chloru, kad susidarytų sidabro chlorido, du elementai visada sujungti į 0.32867 gramui chloro santykis kiekvienam sidabro gramui. Kadangi sidabro chlorido molekulė susideda iš vieno atomo chloro ir vieno atomo sidabro, iš atominių svorių chloro ir sidabro santykis turi būti 0,32867 g 1 g arba 0,32867. Todėl, jei atominę masę arba chloro arba sidabro yra žinoma, (nuo masės santykiu, susijusias arba iš šių elementų su anglies, pavyzdžiui), atominis svoris kito elemento gali būti lengvai apskaičiuojamas.
masė spektrometras, svarstyklės, kurioje sijas jonų (elektrinį krūvį atomai ar molekulės) yra nukreipiamas magnetiniame lauke, taip pat naudojamas siekiant nustatyti atomines svorius. Ir į sijos jonų masės gali būti skaičiuojamas nuo nuokrypio suma.
Izotopų
Dažniausiai cheminiai elementai, kaip gamtoje, yra sudaryta iš atomų skirtingų atominių svorių mišinio. Atomai su tuo pačiu atominį skaičių, tačiau skirtingų atominis svoris yra vadinami izotopai. Ličio, pavyzdžiui, turi du izotopus: ličio 6, su atominę masę 6.015; ir ličio 7, su atominę masę 7.016. Kadangi yra apie 12 kartų daugiau atomai liči
