2 Na + 2 HCl, > 2, NaCl + H2
deguonies, sieros, azoto, anglies, fosforo, fluoro, ir arsenas yra tarp kitų bendrų elementų, kurie sujungti su vandenilio, arba kartu su vandenilio ir deguonies, ir sudaro rūgščių. Dauguma bendrų rūgščių, gali būti gaunami iš oksidų nemetalų su vandeniu reakcija. Priešingai druskos rūgšties ir kitų paprastų rūgščių, kai kurie rūgštys yra daugybė atomų kiekvienas iš jų molekulių. Didžiausios nukleino rūgšties molekulės turi po milijonus atomų.
Organinių ir neorganinių rūgščių
rūgštys, kaip ir visi cheminių junginių, kurie priskiriami organiniai arba neorganiniai. Organinių rūgščių atsiranda arba gali būti pagaminti iš gyvūnų ir augalinės kilmės medžiagų. Be to, vandenilio, organinės rūgštys visada turi anglies ir bent vieną kitas elementas.
Nukleino rūgščių ir amino rūgštys yra organinių. Kiti dažni organinės rūgštys yra acto rūgštis, randama acto ir sidro; citrinų rūgštis, randama citrusinių vaisių, agrastų ir serbentų; tano rūgštis (tanino) nustatė, ąžuolo galls; skruzdžių rūgštis, kuri atsiranda vabzdžių ir augalų; pieno rūgštis, iš rūgštaus pieno sudedamoji; oleino rūgštis, randama gyvulinės kilmės riebalų ir augalinių aliejų; ir oksalo rūgštis, randama rabarbarų, špinatai, ir kitų valgomųjų augalų.
organinių rūgščių, yra naudojamos kaip maisto priedų, kad vaistai, dažymo ir balinimui, į odos rauginimo, ir įvairių chemikalų gamybai .
neorganinės rūgštys, kurių sudėtyje nėra anglies, kartais vadinami mineralinių rūgščių. Kad tonažo pagamintas Jungtinėse Amerikos Valstijose, svarbiausi neorganinės rūgštys yra sieros, fosforo ir azoto. Neorganinės rūgštys yra naudojami trąšų, plastikų, sprogmenų, sintetinių tekstilės, dažų, dažiklių, tirpiklių, ir daug kitų medžiagų gamybai.
Stiprumas rūgštys
Rūgšties gebėjimas išleisti vandenilio jonų yra nurodyta jo stiprumą. Stiprus rūgštis (pavyzdžiui, sieros arba druskos rūgšties) disocijuoja (sulūžta) visiškai arba beveik visiškai, į teigiamų ir neigiamų jonų praskiestame (nonconcentrated) vandens tirpale. Tik maža dalis iš silpnos rūgšties (pavyzdžiui, acto rūgšties), kita vertus, suformuoja jonus tirpale, didžiąją dalį rūgšties, likusios molekulės forma. Paprastai, neorganinės rūgštys yra stipresnis nei organinių rūgščių. Iš teigiamų ir neigiamų jonų formavimas yra priežastis, kad vandens tirpale rūgštis bus atlikti elektros energiją.
Rūgšties stiprumas žymimas jo pH. PH vertė praskiestame skiria
