vandenilio kuro elementų
1839 Velso mokslininkas seras Williamas Robertas Grove paėmė pažįstamą elektrocheminės procesą elektrolizė, kuris naudoja elektrą gaminti vandenilį iš vandens, ir atšaukė jį, elektros energijos ir vandens vandenilį. Jis paragino savo išradimą dujų įtampą baterija, bet šiandien mes jį žinome kaip vandenilio kuro elementų. Daug vėliau, viduryje 20-ojo amžiaus, ši technologija buvo toliau plėtojama pagal išradėjo Francis Bacon. Technologija, kad šie du išradėjai sugalvojo svarbu į vandenilio automobilio eksploatavimo.
Pirmasis praktinis kuro elementų sistema buvo sukurta 1960-ųjų pradžioje General Electric naudoti kosminė erdvė kapsulių. Ir tada, 1990-aisiais kuro elementai prasidėjo nesimatytų miesto autobusai. todėl mes žinome, kad maitinimui automobilius kuro elementų yra įmanoma. Jūs galite galvoti apie kuro elementų kaip baterija natūra, išskyrus tuos, kurie nors baterija išlaiko savo kuro viduje savaime, kuro elementų reikia papildyti. Dėl vandenilio kuro elemente yra, kaip rodo pavadinimas, vandenilis. Kaip jums gali prisiminti iš vidurinės mokyklos chemijos klasę, vandenilio yra paprasčiausias iš visų elementų. Vandenilio atomas sudaro viena elektronų ir vieno protono. Kuro narvelis generuoja elektrą išpardavimas iš protonai elektronai ir naudojant elektronų sukurti tyrą srovę elektros energijos. Į Jonizuotas vandenilio atomai tada derinti su deguonimi ir susidaro vanduo. Kitas pašalinis šio proceso yra termiškai, todėl šis vanduo dažniausiai įgauna garų pavidalo. Kaip tai, kad ekologiško vairavimo?
Kuro elementų tipas, naudojamas automobiliuose yra polimeras valiutos membrana (PEM arba) kuro elementų. PEM kuro elementai turi būti lengvas ir mažas pranašumą. Jie susideda iš dviejų elektrodų (neigiamo krūvio anodinio ir teigiamą krūvį katodo), katalizatoriumi ir membranos. Vandenilis yra priverstas į kuro elementų bent į H2 molekulių, kurių kiekvienas, kuriame yra du vandenilio atomus forma anodo. Žvilgsnis anodo katalizatorius skaido molekules į vandenilio jonų (protonai) ir elektros srovė (elektronai). Jonai praeiti pro membraną, bet elektros turi eiti aplink. Nors tai darydama, ji gali būti išnaudotas padaryti darbą. Lygiai taip pat vandenilio yra priverstas į kuro elementų prie anodo, deguonis yra priverstas ne katodo. Protonai ir elektronai suvienyti prie katodo ir prisijungti su deguonimi ir susidaro vanduo, kurių dauguma tapo
