Naršyti straipsnį Puslaidininkių Įvadas į puslaidininkių
puslaidininkiai, medžiagos, kurios elektrinis laidumas yra tarpinis tarp to gero laidininko (pavyzdžiui, vario) ir kad izoliatoriaus (pavyzdžiui, guma). Labiausiai technologiškai svarbių puslaidininkiai yra kristalinės medžiagos. Jie gali būti elementų ar junginių arba neorganiniai arba organiniai pavyzdžiai yra elementai silicis, germanis, telūro, ir selenas; neorganiniai junginiai švino sulfido, kadmio sulfido ir indžio stibide, ir organinių junginių antracenas, naphthacene ir ftalocianiną.
puslaidininkių, kad svarbiausia yra komerciškai yra silicio, jis naudojamas tokiose kietojo įrenginių kaip tranzistoriai ir lygintuvai. Miniatiūriniai kietojo kūno prietaisai suformuotas silicio yra esminiai integriniai grandynai (kompleksinis elektroninių grandynų pagaminta kaip vienetą), kurie naudojami įvairių elektroninės įrangos. Silicio taip pat naudojamas saulės elementų, kurie gamina elektros srovę, esant šviesos. Kiti svarbūs puslaidininkiai yra galio arsenidas, naudojama LED (šviesos diodų) ir selenas sulfido ir kadmio sulfido, kurie naudojami fotografinių eksponometrus.
Elektriniai Elgesys
puslaidininkiai naudingumas slypi daugiausia į jų elektrinio laidumo pobūdį; jaučiami laidumo didėja (1) temperatūros padidėjimas; (2) elektromagnetinę spinduliuotę; ir (3) mažais tam tikrų priemaišų vadinamų dopants papildymas. Puslaidininkių temperatūros, radiacija, ir jos priemaišas jautrumas yra puslaidininkių "atominę struktūrą pasekmė.
Ši diskusija silicio ir germanio, yra tipiškas puslaidininkius, naudojami kaip pavyzdžiai. Atomai Tiek silicio ir germanio turi keturis valentinius elektronus; todėl kiekvienas atomas reikia keturių papildomų elektronus užbaigti jo nutolusi elektronų sluoksnio, (An atomas užsipildę išorinis apvalkalas yra ypač stabili, ir atomai linkę sujungti tokiu būdu, kad būtų pasiektas visiškas išorinius kriauklių.)
A modelis maža dalis silicio arba germanio kristalai parodyta iliustracijoje. Kiekvienas atomas yra taisyklingo keturkampis keturių kitų atomų, kurie yra vadinami savo artimiausią kaimynus centre. Ši struktūra leidžia kiekvienam atomą praleisite vieną iš savo valentinių elektronų su kiekviena jos artimiausių kaimynų, ir atvirkščiai. Taigi, kiekvienas atomas turi pilną išorinis sluoksnis pasiūtas iš elektronų, nors jie visi dalijasi, ir kiekvienas privalo kiekvienas jos artimiausių kaimynų pagal dviejų elektron
[1] 