elektrolizės
elektrolizė, pūvančios tirpalą arba išlydytą junginys, einančios elektros srovę per ją procesą. Elektrolizuojama naudojamas rafinavimui aukso, sidabro, vario, ir alavo, ir gauti iš aliuminio, natrio, magnio, ir kitų metalų iš jų rūdų. Galvanoplastinis yra elektrolize panaudojimas kailio metalinis objektas su plonu sluoksniu kitos metalo. Anodavimas yra elektrolizės naudojimas kailis metalinis objektas su plonu oksido apsaugai nuo korozijos ir nusidėvėjimo. Elektrolizuojama taip pat naudojama, dėl deguonies, vandenilio, chloro, kaustinės sodos, ir kitų medžiagų gamybai.
Elektrolizuojama yra vykdomas elektrolitiniu ląstelėje. Ląstelėje, elektrolitiniu tirpalas arba išlydyto Elektrolitas yra sąlytyje su dviem kietų laidininkų vadinamų elektrodai. Paprastas pavyzdys elektrolize yra vandenilio chlorido ir vandens, gaunant vandenilio dujas vienu elektrodo ir chloro dujomis tirpalo kita skilimo. Kai irimo produktas yra metalo, ji yra arba deponuotas kaip ant vieno iš elektrodų apvalkalo arba nusodinamas kaip dumblo.
elektrodai yra prijungtas prie priešingų polių baterija. Elektrodas prijungtas prie teigiamo poliaus vadinamas anodo ir elektrodas prijungtas prie neigiamo gnybto yra elektroninis.
Medžiagos, atlikti elektrolizę yra arba elektrolitų ar elektrolitų tirpalai, kurie buvo ištirpsta. Kai ištirps, arba išlydyto, elektrolitų atskirti į jonų, atomų arba grupių atomų, ant elektros krūvį nuo prarado ar įgijo vieną ar daugiau elektronų.
elektrolizės metu jonai, kurių teigiamas elektros krūvį judėti link katodo, kur jie užima elektronai; jonai, kurių neigiamą krūvį judėti link anodo, kur jie pasiduoti elektronus. Šis elektronų perdavimas sukelia cheminių vyks kiekvieno elektrodo.
Daug originalių tyrimų dėl elektrolizės buvo padaryta anglų fizikas ir chemikas, Michael Faraday, kuris paskelbė savo rezultatus 1833 Faradėjaus įstatymų elektrolizės Valstybė:
1. Cheminio kaitos suma, kad vyksta tirpalo elektrolize metu yra proporcingas srovės dydžio pratekėjusio per tirpalą.
2. Medžiagos, kuri yra deponuota suma yra proporcingas jo atitinkamo svorio (jo atominę masę padalinta valentingumas).