Taigi, kur nėra Avogadro skaičius tilptų į tai? Kadangi Avogadro dėsnis įrodė, kad svarbu chemijos pažangos, chemikas Jean Baptiste Perrin pavadintas skaičių jo garbei. Skaitykite pamatyti, kaip chemikai nustatė Avogadro skaičių ir kodėl, net ir šiandien, ji tokia svarbi chemijos.
Avogadro skaičius praktikos
Kaip Žemėje padarė chemikai atsiskaityti tokiu, atrodytų, savavališko skaitmuo Avogadro skaičius? Norėdami suprasti, kaip ji buvo gauta, mes turime pirmiausia spręsti atominės masės vienetui koncepciją (amv). Atominis masės vienetas yra apibrėžiamas kaip 1/12 vieno atomo anglies-12 (dažniausia izotopų anglies) masės. Štai kodėl tai yra tvarkingas: Anglies-12 turi šešis protonus, šeši elektronus ir šešis neutronus, ir dėl elektronai turi labai mažai masę, 1/12 vieną anglies-12 atomo masės yra labai arti vieno protono arba masės vieno neutronų. Atominės svoriai elementų (šie skaičiai, kuriuos matote žemiau dėl periodinės lentelės elementų) yra išreiškiama atominių masės vienetų, taip pat. Pavyzdžiui, vandenilio turi vidutiniškai atominę masę 1.00794 atominės.
Deja, chemikai neturite mastą, kad galima išmatuoti atominės masės vienetų, ir jie tikrai neturi galimybės išmatuoti vieno atomas arba molekulė, vienu metu, siekiant atlikti reakciją. Nuo skirtingų atomų sveria skirtingas sumas, chemikai turėjo rasti būdą, kaip tiltas tarp nematomo pasaulio atomų ir molekulių ir praktinio pasaulyje chemijos laboratorijose alsuoja svarstyklės, kad matuoti gramais spragą. Siekiant tai padaryti, jie sukūrė tarp atominės masės vienetas ir gramą santykius, ir kad santykiai atrodo taip: Rīga,
1 amv = 1 /6,0221415 x 10 23 gramų Šis ryšys reiškia, kad jei mes turėjome Avogadro skaičių, arba vieną mol anglies-12 atomų (kuris turi atominį svorį 12 atominės pagal apibrėžimą), kad mėginys anglies-12 būtų tiksliai pasveriama 12 gramų. Chemikai naudoti šiuos santykius lengvai konvertuoti tarp matuojamojo vieneto gramo ir neregimojo vieneto apgamai, atomų ar molekulių. Dabar, mes žinome, kaip Avogadro skaičius praverčia, turime išnagrinėti vieną paskutinį klausimą : Kaip chemikai nustatyti, kiek atomų yra į pirmąją vietą mol? Pirmasis apytikrį atėjo mandagumo fizikas Robertas Millikan, kuris išmatavo elektrono krūvį. Iš elektronų molinių mokestis, vadinamas Faradė
