vidaus darbu baterijos paprastai laikomi per metalo ar plastiko atveju. Viduje šiuo atveju yra katodo, kuris jungiasi prie teigiamo poliaus, o anodo, kuris jungiasi prie neigiamo poliaus. Šie komponentai, apskritai žinomas kaip elektrodų, užima didžiąją dalį į akumuliatoriaus erdvėje ir yra ta vieta, kur atsirasti cheminių reakcijų. Separatorius sukuria tarp katodo ir anodo barjerą, užkirsti kelią elektrodus neliesti, tuo pačiu leidžiant elektros krūvį laisvai judėti tarp jų. Vidutinės, kuri leidžia elektros krūvis tekėti tarp katodo ir anodo yra žinomas kaip elektrolitu. Galiausiai, kolektorius atlieka į bateriją ir per apkrovos išorės mokestį.
Kitame puslapyje, mes ištirti, kaip katodas, anodas, elektrolitų, separatorius ir kolekcininkas dirbti kartu gaminti elektros srovės ir išlaikyti savo nešiojamų prietaisų vyksta stiprus.
Baterijos reakcijos ir chemija
Daug atsitinka viduje baterija, kai jūs pop jį į savo žibintuvėlį, nuotolinis valdymas arba kita vielos nemokamai prietaiso. Nors procesai, kuriais jie gamina elektrą šiek tiek skirtis nuo akumuliatoriaus baterija, esmė išlieka ta pati.
Kai apkrova užbaigia tarp dviejų terminalų grandinę, baterija gamina elektros energiją naudojant elektromagnetinių reakcijos tarp serijos anodo, katodo ir elektrolitų. Anodo patiria oksidacijos reakciją, kurioje du arba daugiau jonų (elektrinį krūvį atomų arba molekulių) iš elektrolito sujungti su anodo, gaminant junginį, ir atleidžiant vieną ar daugiau elektronų. Tuo pačiu metu, katodas eina per redukcijos reakcijai, kurioje katodo medžiaga, jonai ir laisvieji elektronai taip pat sujungti, kad sudarytų junginių. Nors šis veiksmas gali skambėti sudėtinga, tai tikrai labai paprasta: į anodo reakcija sukuria elektronus, o į kato
