jonų judrio spektrometrija arba IGS, yra dar vienas nonoptical metodas. IMS, lazeris pirmasis ablates arba gabalai, smulkių dalelių iš bandinio paviršiaus iki jonizuojančiosios medžiagą. Jonai lazerio smėliasvaidžiai mėginį įvežami į greitai judančius srauto dujų. Mokslininkai įvertinti, kaip greitai jonai juda dujų srauto, kuris nukentėjo nuo dydžio ir formos jonų.
Lazeriniai analizė, pagrįsta optinėmis aptikimo metodų vadinamas lazerinė spektroskopija. Spektroskopija apima skatinimo pavyzdį ir tada analizuoja gautą spektrą - elektromagnetinio spinduliavimo, skleidžiamo ar absorbuojamas spektrą. Spektroskopija yra toks gyvybiškai svarbus, kaip analitinis įrankis, kad reikėtų atidžiau pažvelgti. Kitame puslapyje, mes patekti į spektroskopijos pagrindai suprasti, kaip elektromagnetinis parašas kiekvieną elementą gali veikti kaip pirštų atspaudų.
Spektroskopija pagrindai
spektroskopija pasinaudojo tuo, kad visų atomų ir molekulės sugeria ir skleidžia šviesą tam tikru bangos ilgio. Norėdami suprasti, kodėl jūs turite suprasti, kaip atomai yra struktūrizuoti. Galite paskaityti apie atominę struktūrą Kaip Atomai dirbti, bet greitai Priminti čia bus naudinga. 1913, danų mokslininkas iš Niels Bohr vardu paėmė Ernest Rutherford modelį atomo - tankus branduolys, apsuptas elektronų debesies - ir padarė keletą nedidelių patobulinimų, kad geriau tinka su eksperimentiniais duomenimis. Be Boro modelio, elektronai aplink branduolį egzistavo diskrečiųjų orbitomis, panašiai kaip planetų, besisukančių aplink saulę. Tiesą sakant, klasikinis vaizdo paveikslėlis mes visi turime iš atomų, pavyzdžiui, vieną dešinėje, yra modeliuojama po Boro koncepcijos. (Mokslininkai nes nutolo nuo kai Bora išvadas, įskaitant elektronų, judančių aplink branduolį fiksuoto takais idėja, o vizijos elektronus susirinkimams aplink branduolį debesyje.)
Boro atomo, elektronas konkrečioje orbitos yra susietas su tam tikru kiekiu energijos. Skirtingai nuo planetų, kurios turi likti pritvirtinti savo orbitomis, elektronai gali apynių iš vienos orbitos į kitą. In numatytąją orbitą elektronų yra jo pagrindinės būsenos. Norėdami toliau nuo branduolio perkelti iš pagrindinės būsenos į orbitą, elektronas turi sugerti energiją. Kai tai atsitinka, chemikai teigia, kad elektronas yra sužadinimo būsenos. Elektrona
