Naršyti straipsnį Boyle įstatymas Boyle dėsnis
Boyle dėsnis, principas, apibūdinantis tarp slėgio ir tūrio dujų santykius. Pagal šį įstatymą, spaudimas dujų įvykusio pastovioje temperatūroje kinta atvirkščiai dujų tūrio. Pavyzdžiui, jei kiekis yra perpus mažesnis, slėgis yra dvigubai; o jei apimtis padvigubėjo, slėgis sumažėja perpus. Šio poveikio priežastis yra tai, kad dujos yra sudaryta iš laisvai išsidėsčiusias molekulių, judančių atsitiktinai. Jei dujos yra suspaustas į konteinerį, šios molekulės yra stumiama kartu; tokiu būdu, kad dujų užima mažiau tūrį. Molekulės, turintys mažiau vietos, kurioje judėti, paspauskite konteinerio sienos dažniau ir taip daryti didesnį spaudimą.
Boyle dėsnis iš tikrųjų taikomas tik idealas, teorinės dujų. Kai Nekilnojamasis dujos suspaustos pastovioje temperatūroje, pokyčiai tarp slėgio ir tūrio santykio atsirasti. Tačiau įstatymas yra pakankamai tikslūs, kad būtų naudinga kurį praktinio pritaikymo numeriu. Jis naudojamas, pavyzdžiui, apskaičiuojant kiekį ir slėgį vidaus degimo variklių ir garvežių.
teisė pirmą kartą buvo nustatyta 1662 Robert Boyle. 1676, Edme Mariotte Prancūzijos nepriklausomai teigė tą patį įstatymą, o ji kartais vadinama Mariotte dėsnis
Užfiksuota, kaip formulę, Boyle dėsnis skamba taip:.
V1 /V2 = P2 /P1 ( esant pastoviai temperatūrai)
kai V1 yra lygus pradinio tūrio V2 lygus naują tūrį, P1 originalų spaudimą, ir P2 nauja slėgio.