Naršyti straipsnį Kaip rūdžių darbą? Kaip rūdys darbą?
Rūdžių yra bendras pavadinimas labai paplitęs junginys, geležies oksido. Geležies oksidas, cheminės Fe 2O , yra 3 paplitę, nes geležies sujungia labai lengvai su deguonimi - taip lengvai, iš tiesų, kad grynos geležies yra tik retai randamas gamtoje. Geležis (arba plieno) rūdžių yra korozijos pavyzdys - elektrocheminis procesas, kai anodo (iš metalo, kad lengvai duoda iki elektronų piece), elektrolitą (skystis, kuris padeda elektronai juda) ir katodo (metalo gabalas, kad lengvai priima elektronus). Kai iš metalo gabalas corrodes, elektrolito padeda tiekti deguonį į anodo. Kaip deguonis susijungia su metalu, elektronai yra išlaisvintas. Kai jie tekėti į katodo elektrolito, anodo metalas dingsta, nunešta elektros srauto arba konvertuojami į metalo katijonų forma, pvz rūdžių. geležies tapti geležies oksidas tris dalykus reikalingi: geležies, vandens ir deguonies. Štai kas atsitinka, kai trys susiburti: Rīga, Kai vandens lašas hitai geležies objektą, du dalykai pradeda atsitikti beveik iš karto. Pirma, vanduo, geras elektrolitų, sujungia su anglies dioksidu ore, kad suformuotų silpną anglies rūgšties, dar geriau elektrolitas. Kaip rūgštis yra suformuotas ir lygintuvo ištirps, kai kurie iš vandens prasidės suskaidyti į sudėtines gabalus - vandenilio ir deguonies. Laisvas deguonies ir ištirpinamas geležies jungtis į geležies oksido, kad proceso, išlaisvinamos elektronus. Elektronai išskirta iš anodo daliai geležies srauto į katodo, kurios gali būti iš metalo gabalas mažiau elektriškai reaktyvus nei geležies arba kitą apie pačios geležies gabalas taškas. cheminius junginius rasta skysčiai, pavyzdžiui, rūgščių lietų, jūros ir sūraus pakrauti purškimo nuo sniego diržų kelių padaryti geriau juos elektrolitų kaip grynas vanduo, todėl jų buvimas pagreitinti rūdžių ant geležies ir kitų formų korozijos dėl kitų metalų procesą. Kitame puslapyje, galite sužinoti daugiau | Nuorodos | Apie rūdžių.